SALES pag.173

SALES        pag.173

sales binarias                                oxisales                               sales acidas

Na+1(Cl)-1 ->NaCl                  Na(SO4)-2 -> Na2SO4                NaHCO3

k+1(Br)-1 -> KBr                    Li(PO4)-3 ->Li3PO4                     NaHS

Be+2(I)-1 ->BeI2                     K(ClO)-1 -> KClO                        LiH2PO4

                                                                                                           K2HPO4

                                                                                                            CoHS

I+1 O-2 -> I2O + H2O -> H2I2O2 -> HIO -> Acido hipoyodoso

S+2 O-2 -> SO + H2O ->H2SO ->Acido hiposulfuroso

S+4 O-2 -> SO -> SO2 + H2O ->H2SO3 -> Acido sulfuroso

S+6 O-2 -> SO ->SO3 + H2O -> H2SO4 -> Acido sulfirico

Se+2 O-2 -> SeO -> SeO + H2O -> H2SeO2 -> Acido hiposelenoso

Se+4 O-2 -> SeO -> SeO2 -> H2O -> H2SeO3 -> Acido selenoso

Se+6 O-2 -> SeO -> SeO3 + H2O -> H2SeO4 -> Acido selénico

As+3 O-2 -> As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 -> H3AsO3 -> Acido arcenoso

As+5 O-2 -> As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 -> H3AsO4 -> Acido arcenico

P+3 O-2 -> P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -> H3PO3 -> Acido fosforoso

P+5 O-2 -> P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -> H3PO4 -> Acido fosforico

HIDROXIDOS

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua.  Tienen la siguiente fórmula general:

 Me (OH)siendo por igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxidrilos) como el número de oxidación.

Si  se plantea la reacción:

Na₂O + H₂O -------------- Na₂O₂H₂  

CaO + H₂O ---------------- CaO₂H₂  o Ca(OH)₂

Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:

Al₂O₃ + 3 H₂O --------------- Al₂ O₆ H₆   simplificando y balanceando: 2 Al (OH)₃

Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:

PtO₂ + 2 H₂O ------------- Pt (OH)₄

Nomenclatura

Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.

Ejemplos:

Hidróxido ferroso

Hidróxido férrico 

 hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.

Ejemplos:

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de hierro (III)

Sistemática:

Dihidróxido de hierro  Fe (OH)₂

Trihidróxido de hierro  Fe(OH)₃

ÁCIDOS: OXIÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Ejemplos

:F2O + H2O = H2F2O2 = HFO

SO3 + H2O = H2SO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Algunos ejemplos de ácidos: oxiácidos

HFO Ácido hipofluoroso


H2SO2 Ácido hiposulfuroso


HClO2 Ácido cloroso


H2SO3 Ácido sulfuroso


HClO3 Ácido clórico


H2SO4 Ácido sulfúrico


HClO4 Ácido perclorico

Para nombrarlos se utiliza más común la nomenclatura tradicional, para la cual se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el el no metal en el caso de los oxiácidos y su terminación correspondiente y a manera de recordatorio  

1y 2       hipo___oso
3 y 4             ___oso
5y 6               ___ico
7             per____ico


Ejemplos:

H3PO4    äcido fosfórico, 

para el caso anterior, 

la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5 
la valencia del oxígeno es -2

Practica del Helado

http://www.youtube.com/watch?v=XcFUzsAIW-Y
Pues aquí pueden ver un corto vídeo de la practica que realizamos por primera ves experimentando
con el Helado

3 parcial.

KARLA HERMELINDO PACHECO

MAYED ARMENDARIZ VELAZQUEZ

VIVIANA CRUZ MENDEZ 

ALTHAIR CORTAZAR ALCARAS