Hidroxidos

Catión	OH -	Nombre
		Ginebra	UIQPA
Li+	LiOH	Hidroxido Litioso	Hidroxido de Litio
Fe3+	FeOH3	Hidroxido Ferroso	Hidroxido de Hierro (III)
Ba2+	BaOH2	Hidroxido Barioso	Hidroxido de Bario (II)
Co3+	CoOH3	Hidroxido Cobaltoso	Hidroxido de Cobalto (III)
Mg2+	MgOH2	Hidroxido manesioso	Hidroxido de Magnesio (II)

Oxacidos

NOMBRE	FORMULA	NOMBRE	FORMULA
Ácido sulfúrico	H2SO4	Acido Nitroso	HNO2
Ácido nítrico	HNO3	Acido pernitrico	HClO4
Ácido sulfuroso	H2BrO3	Acido Fosforico	H3PO4
Ácido carbónico	HCaO	Acido Hipobromoso	HBrO
Ácido Hipocloroso	HClO	Acido Sulfurico	H2SO4

Sales

NOMBRE	FORMULA	NOMBRE	FORMULA
Fluoruro de magnesio	MgF2	Cloruro de Calcio	CaCl2
Yoduro de potasio	KI	Floruro de litio	LiF
Nitrito de sodio	NaNO2	Hipoclorito de sodio	NaClO
Hipobromito de calcio	Ca(BrO)2	Carbonato acido de sodio	NaHCO3
Sulfito acido de bario	Ba (H2SO3)	Fosfato acido de calcio	CaHPO4
Fosfato de potasio	K3PO4	Sulfito de plata	Ag2SO3

ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.¹ La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.

A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

ENLACE IONICO

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

ENLACE METÁLICO 

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la bajaelectronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales comomaleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).

La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad.

Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados.

                               YODO

*I1O-2---> I2O+H2O--->H2I2O2------------>HIO ac. hipoyodoso

*I3O-2--->I2O3+H2O-->H2I2O4------------>HIO2 ac. yodoso

*I5O-2--->I2O5+H2O-->H2I2O6------------>HIO3 ac. yodico

*I7O-2--->I2O7+H2O-->H2I2O8------------>HIO4 ac. peryodico

BROMO

*Br1O-2---> Br2O+H2O---->H2Br2O2----->HBrO ac. hipobromoso

*Br3O-2---> Br2O3+H2O-->H2Br2O4------>HBrO2 ac. bromoso

*Br5O-2---> Br2O5+H2O-->H2Br2O6------>HBrO3 ac. bromico

*Br7O-2--->Br2O7+H2O--->H2Br2O8------>HBrO4 ac. perbromico

H2SO3-Ac. sulfuroso     (HSO3)-1 sulfito ac.             (SO3)-2 sulfito

H2SO4-Ac. sulfurico      (HSO4)-1 sulfato ac.             (SO4)-2 sulfato

HNO2- Ac. nitroso         (NO2)-1   nitrito ac.             

HNO3- Ac. nitrico           (NO3)-1  nitrato ac.

H3PO3- Ac. fosforoso    (H2PO3)-1  fosforito ac.       (PO3)-3 fosforito

H3PO4- Ac. fosforico     (H2PO3)-1  fosfato ac.          (PO3)-3 fosfato

H2CO3- Ac. carbonico   (HCO3)-1 carbonato ac.        (CO3)-3 carbonato

H3AsO3- Ac. arsenioso  (H2AsO3)-1 arsenito ac.       (AsO3)-3 arsenito

H3AsO4- Ac. arsenico     (H3AsO4)-1 arsenato ac.     (AsO4)-3 arsenato

HClO- Ac. hipocloroso    (ClO)-1 hipoclorito ac.

HClO2- Ac. cloroso          (ClO2)-1 clorito ac.

HClO3- Ac. clorico            (ClO3)-1 clorato ac.            

HClO4- Ac. perclorico      (ClO4)-1 perclorato ac.